Elements - Chromium

Chroom

Het element chroom

<---Vanadium Mangaan --->
  • Symbool: Cr
  • Atoomnummer: 24
  • Atoomgewicht: 51,996
  • Classificatie: Overgangsmetaal
  • Fase bij kamertemperatuur: vast
  • Dichtheid: 7,19 gram per cm in blokjes
  • Smeltpunt: 1907 ° C, 3465 ° F
  • Kookpunt: 2671 ° C, 4840 ° F.
  • Ontdekt door: N.L. Vauquelin in 1797


Chroom is het eerste element in de zesde kolom van het periodiek systeem. Het is geclassificeerd als een overgangsmetaal ​Chroomatomen hebben 24 elektronen en 24 protonen en de meest voorkomende isotoop heeft 28 neutronen.

Kenmerken en eigenschappen

Onder normale omstandigheden is chroom een ​​hard zilverachtig metaal met een blauwachtige tint. Wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, vormt zich een dunne laag chroomoxide over het oppervlak die het metaal beschermt tegen verdere reactie met de lucht. Chroom kan worden gepolijst om een ​​glanzende, spiegelachtige afwerking te verkrijgen die bestand is tegen corrosie.

Voor een metaal is chroom tamelijk actief en zal het reageren met veel andere metalen en ook met zuurstof. Het reageert niet met water.

Chroom staat bekend om zijn vele kleurrijke verbindingen. Deze omvatten chroom (III) oxide (groen), loodchromaat (geel), watervrij chroom (III) chloride (paars) en chroomtrioxide (rood).

Waar wordt chroom op aarde aangetroffen?

Chroom komt maar zelden als vrij element in de natuur voor. Het wordt meestal aangetroffen in ertsen verspreid over de aardkorst, waar het ongeveer het vierentwintigste meest voorkomende element is. Het belangrijkste erts dat wordt gewonnen voor de productie van chroom is cromiet.

Hoe wordt chroom tegenwoordig gebruikt?

Chroom wordt vaak gemengd met andere metalen om legeringen te maken. Een van de belangrijkste chroomlegeringen wordt geproduceerd wanneer chroom wordt gemengd met staal om roestvrij staal te maken. Roestvrij staal is sterk en bestand tegen corrosie. Chroom wordt ook gebruikt om superlegeringen te produceren met nikkel die worden gebruikt in straalmotoren.

Een andere populaire toepassing voor chroom is als glanzende zilveren coating op metalen oppervlakken. Het biedt ook bescherming tegen corrosie.

Omdat chroomverbindingen in zoveel verschillende kleuren voorkomen, is het ook gebruikt als pigment in verven. Een van de meest populaire kleuren van chroom is geel. Veel schoolbussen zijn chroomgeel geverfd.

Andere toepassingen voor chroom zijn onder meer houtconserveringsmiddelen, looien, als katalysatoren bij industriële productie, en magneten.

Hoe is het ontdekt?

Chroom werd ontdekt door de Franse chemicus Nicolas L. Vauquelin in 1797. Later isoleerde hij het element en gaf het zijn naam.

Waar heeft chroom zijn naam vandaan?

Chroom dankt zijn naam aan het Griekse woord 'chroma' dat kleur betekent. Deze naam is gekozen omdat het element zoveel verschillende gekleurde verbindingen kan vormen.

Isotopen

Chroom heeft vier stabiele isotopen die in de natuur voorkomen, waarondervijftigCr,52Cr,53Cr en54Cr met het grootste deel van het chroom dat in de natuur wordt aangetroffen52Cr.

Interessante feiten over Chromium
  • Robijnen krijgen hun rode kleur door kleine sporen van chroom.
  • De Qin-dynastie van het oude China gebruikte chroomoxide om hun wapens te coaten en te beschermen.
  • Ongeveer de helft van alle chromieterts wordt momenteel geproduceerd in zuidelijk Afrika. Andere grote producenten zijn onder meer Turkije en India.
  • Sommige chroomverbindingen worden als giftig beschouwd.


Meer over de elementen en het periodiek systeem

Elementen
Periodiek systeem

Alkalimetalen
Lithium
Natrium
Kalium



Alkaline aardemetalen
Beryllium
Magnesium
Calcium
Radium

Overgangsmetalen
Scandium
Titanium
Vanadium
Chroom
Mangaan
Ijzer
Kobalt
Nikkel
Koper
Zink
Zilver
Platina
Goud
Kwik
Metalen na de overgang
Aluminium
Gallium
Geloven
Lood

Metalloïden
Borium
Silicium
Germanium
Arseen

Niet-metalen
Waterstof
Koolstof
Stikstof
Zuurstof
Fosfor
Zwavel
Halogenen
Fluor
Chloor
Jodium

Edelgassen
Helium
Neon
Argon

Lanthaniden en actiniden
Uranium
Plutonium

Meer scheikundeonderwerpen

Er toe doen
Atoom
Moleculen
Isotopen
Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen
Smelten en koken
Chemische binding
Chemische reacties
Radioactiviteit en straling
Mengsels en verbindingen
Benoemen van verbindingen
Mengsels
Mengsels scheiden
Oplossingen
Zuren en basen
Kristallen
Metalen
Zouten en zeep
Water
Andere
Woordenlijst en voorwaarden
Chemie Lab-apparatuur
Organische chemie
Beroemde apothekers


WetenschapChemie voor kinderenPeriodiek systeem